Leyes que rigen a los gases

Para introducirnos en la fisiología del aparato respiratorio, conviene primero examinar las leyes físicas o químicas que rigen a los gases. Hay infinidad de leyes, claro está, pero al menos podremos ver a las más importantes y las que tendrán aplicación inmediata.

1. Ley de los Gases Ideales.

Esta ley genera una ecuación que es a partir de la cual nos enfocaremos para explicar todas las demás leyes básicas que rigen a los gases. La ecuación del gas ideal es la siguiente:

P.V = n.R.T

Lo que significa:

(Presión)(Volumen) = (cantidad de materia)(coeficiente de gases)(temperatura)

Olvidemonos un momento de las unidades de medida y demás; lo importante ahora es comprender qué nos dice esta ley; resumida en su expresión más básica, sería lo siguiente:

La presión y el volumen de un gas son proporcionales a la temperatura y cantidad de moléculas de dicho gas (siempre estando en un entorno controlado, es decir, un recipiente cerrado).

Dejando de lado lo a la variación en la cantidad de moléculas, nos quedan 3 factores cuyas relaciones nos darán las leyes siguientes.

2.Leyes que rigen a los gases

Constante	Primer factor	Tipo de proporción	Segundo factor	Nombre de Ley
Temperatura	Volumen	inversa	presión	Boyle-Mariotte
Volumen	Presión	directa	temperatura	Charles
Presión	Volumen	directa	temperatura	Gay-Lussac

1.Ley de Boyle-Mariotte

"A temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen"

-Es decir, al sacar a la temperatura como variable, el volumen pasaría al otro lado de la ecuación, en sentido contrario: es decir, dividiendo.

2. Ley de Charles

"A un volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura"

3. Ley de Gay-Lussac

"A una presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura".

Como verás, las tres leyes derivan de la primera ley, que es la Ley de los gases ideales. Una vez que memoricemos esta ley, solo deberemos acordarnos de cuál es la constante en cada ley, y de ahí procederemos a deducir cuáles son las variables y en qué tipo de proporción.

Ejemplo:

Ley de Boyle-Mariotte.

Recuerdo que en dicha ley, la constante era la Temperatura (T = MarioTTe, como ayuda mnemónica). Entonces simplemente dibujo la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT

descarto a la temperatura

PV = cte

Entonces P = 1/V

Y de ahí saco el enunciado:

"La ley de Boyle y Mariotte enuncia que a una temperatura constante, los cambios de presión son inversamente proporcionales a los de volumen".